Emnet dekker elektronisk oppbygging av atomer, Pauli-prinsippet, Hunds regel, Aufbau-prinsippet, kvantetall, hypervalens. Kovalent binding, Lewis-teori, valenskallelektronpar-repulsjonsteori (VSEPR), valensbåndteori/hybridisering. MO-teori for diatomiske molekyl. Bindingstriangel, polar kovalent binding samt dispersjons krefter. Ioniske forbindelser, gitterentalpi. Metallisk binding, bånd-teori. Forklaring av periodiske trender av fysiske og kjemiske egenskaper. Transisjonsmetallkomplekser, krystallfeltteori. Introduksjon til katalytiske prosesser og egenskaper av Gruppe 14 gitterstrukturer. Laboratoriekurset gir praktisk kunnskap om enkle katalytiske prosesser, egenskaper av zeolitter, kompleksreaksjoner, og red-oks reaksjoner for grunnstoff i d-blokka inkludert introduksjon til UV-vis spektroskopi.
Etter avsluttet kurs skal studenten kunne: Kjenne til regler for oppbygging av elektronstruktur samt elektronets kvantetall Anvende bindingsteoriene Lewis, VSEPR, VB og MO for kovalente forbindelser i p-blokka Bruke VSEPR for forklaring av stereokjemi for p-blokk forbindelser Skissere MO-dagram for diatomisk molekyl Forklare forskjellen på ionisk, kovalent og metallisk binding Beregne gitterentalpi for en ionisk forbindelse ved bruk av Born Haber syklus Forklare kjemiske og fysiske egenskaper samt periodiske trender utfra elektronkonfigurasjon, binding og struktur Forklare egenskapene til transisjonsmetall komplekser utfra krystallfeltteori Kunne sette opp balanserte reaksjonslikninger for fellingsreaksjoner, kompleksutbytting og red-oks reaksjoner